2024年西南科技大学非全日制研究生招生考试《物理化学》考试大纲

来源：在职研究生招生信息网发布时间：2023-11-07 16:21:52

　　一、气体

　　理想气体的状态方程和分子模型，摩尔气体常数， Da 1 ton分压定律，实际气体的pVT行为及普遍化状态方程式，van der Waals方程式，实际气体的液化，临界参数，对比状态。

　　二、热力学第—定律和热力学第二定律

　　热力学的基本概念(系统、环境、广度性质、强度性质、热力学平衡态、状态函数、功、热、过程、途径、热力学能)，体积功的计算，准静态过程、可逆过程与可逆体积功，热力学第一定律、热容及焙，理想气体的热力学能和焙、理想气体的绝热可逆过程方程式，Joule-Thomson效应，化学反应的热效应，反应进度，物质的标准态及反应的标准摩尔珨变、Hess 定律，标准摩尔生成焙，标准靡尔燃烧焙，化学变化过程中Ar[Jm、A扎、Arsm、Q、W的计算，Kirchhoff定律。

　　热力学第二定律的表述，自发变化及其特征，Carnot循环及Carnot 定理，热力学第二定律，嫡增加原理，嫡判据，嫡和能量退降，热力学第二定律的本质和墒的统计意义，热力学第三定律，AS的计算，Helmholtz 自由能与Gibbs自由能，Helmholtz自由能判据与Gibbs自由能判据，气体单纯pVT变化过程、相变化过程、化学反应过程!J.A、A6的计算，热力学函数的基本关系式及应用，Maxwell关系式。

　　三、多组分系统热力学及其在溶液中的应用

　　基本概念(相、单相系统、多相系统、溶液、混合物)，多组分系统的组成表示法，偏摩尔量和化学势，Raoult定律和Henry定律，多组分系统的热力学基本关系式，化学势判据，理想气体及其混合物的化学势，真实气体及其混合物的化学势，理想液态混合物及其通性，理想稀溶液，稀溶液的依数性。

　　四、相平衡

　　多相体系平衡的一般条件，基本概念(相和相数、物种数、独立组分数、自由度和条件自由度)，Clapeyron方程，Clausius-Clapeyron方程，相律，杠杆规则，单组分系统的相图及应用，二组分系统的相图及其应用。

　　五、化学平衡

　　化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，标准摩尔反应Gibbs自由能，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，化学平衡的影响因素，同时化学平衡。

　　六、电化学

　　基本知识(第二类导体的导电性能，电解池与原电池，Faraday电解定律)，离子的电迁移率和迁移数，电解质溶液的电导，离子独立运动定律与离子的摩尔电导率，电导的测定及应用，电解质的平均活度及平均活度因子，离子强度，Debye-H u che1极限公式。可逆电池和可逆电极，电动势的测定，可逆电池的书写方法及电动势的取号，可逆电池的热力学，电动势产生的机理，电极电势和电池的电动势，电动势测定的应用。分解电压，极化作用与超电势，电解时电极上的竟争反应，金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化。

　　七、化学动力学基础

　　化学动力学的任务和目的，化学反应速率表示法，基本概念(化学反应速率，基元反应和非基元反应、反应分子数、反应级数、反应的速率常数)，质量作用定律，化学反应的速率方程，具有简单级数的反应，反应级数的确定，三种典型的复杂反应(对峙反应、平行反应、连续反应)，温度对反应速率的影响，Arrhenius公式，活化能Ea对反应速率的影响。

　　参考书目

　　1.南京大学化学化工学院傅献彩，候文华.《物理化学》(第六版)(上、下册)[M],高等教育出版社，2022年8月第6版

报名申请

请提供以下信息，招生老师会尽快与您联系。符合报考条件者为您提供正式的报名表，我们承诺对您的个人信息严格保密。

姓名*

最高学历/学位*

请选择

大专以下大专本科有学位本科无学位硕士博士

手机*

毕业时间*

请选择

2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 2020年 2019年 2018年 2017年 2016年 2015年 2014年 2013年 2012年 2011年 2010年 2009年 2008年 2007年 2006年 2005年 2004年 2003年 2002年 2001年 2000年 1999年

备注

所在地区*

省份