一、考试内容
(一)气体
1、气体分子动理论
2、摩尔气体常数
3、理想气体状态图
4、分子运动的速率分布
5、分子平动能的分布
6、气体分子在重力场中的分布
7、分子的碰撞频率与平均自由程
8、实际气体
9、气液间的转变 — 实际气体的等温线和液化过程
10、压缩因子图 — 实际气体的有关计算
(二)热力学第一定律
1、热力学概论
2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念
3、热力学的一些基本概念
4、热力学第一定律
5、准静态过程与可逆过程
6、焓
7、热容
8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot 循环
10、Joule-Thomson 效应-实际气体的DU 和DH
11、热化学
12、赫斯定律
13、几种热效应
14、反应焓变和温度的关系 — Kirchhoff 定律
15、绝热反应 — 非等温反应
(三)热力学第二定律
1、自发过程的共同特征 — 不可逆性
2、热力学第二定律
3、Carnot 定理
4、熵的概念
5、Clausius 不等式与熵增加原理
6、热力学基本方程与 T-S 图
7、熵变的计算
8、熵和能量退降
9、热力学第二定律的本质和熵统计意义
10、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能
11、变化的方向和平衡条件
12、DG 的计算示例
13、几个热力学函数间的关系
14、热力学第三定律与规定熵
(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用
1、多组分系统的组成表示法
2、偏摩尔量
3、化学势
4、气体混合物中各组分的化学势
5、稀溶液中的两个经验定律
6、理想液态混合物
7、理想稀溶液中任一组分的化学势
8、稀溶液的依数性
9、活度与活度因子
10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配
(五)相平衡
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律
3、单组分体系的相平衡
4、二组分体系的相图及其应用
5、三组分体系的相图及其应用
(六)化学平衡
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2、化学反应的平衡常数与等温方程式
3、平衡常数的表示式
4、复相化学平衡
5、标准摩尔生成吉布斯自由能
6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7、同时化学平衡
8、反应的耦合
9、近似计算
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