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2024年中国科学院大学非全日制研究生招生考试《物理化学(甲)》考试大纲

  一、考试内容

  (一)气体

  1、气体分子动理论

  2、摩尔气体常数

  3、理想气体状态图

  4、分子运动的速率分布

  5、分子平动能的分布

  6、气体分子在重力场中的分布

  7、分子的碰撞频率与平均自由程

  8、实际气体

  9、气液间的转变 — 实际气体的等温线和液化过程

  10、压缩因子图 — 实际气体的有关计算

  (二)热力学第一定律

  1、热力学概论

  2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念

  3、热力学的一些基本概念

  4、热力学第一定律

  5、准静态过程与可逆过程

  6、焓

  7、热容

  8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot 循环

  10、Joule-Thomson 效应-实际气体的DU 和DH

  11、热化学

  12、赫斯定律

  13、几种热效应

  14、反应焓变和温度的关系 — Kirchhoff 定律

  15、绝热反应 — 非等温反应

  (三)热力学第二定律

  1、自发过程的共同特征 — 不可逆性

  2、热力学第二定律

  3、Carnot 定理

  4、熵的概念

  5、Clausius 不等式与熵增加原理

  6、热力学基本方程与 T-S 图

  7、熵变的计算

  8、熵和能量退降

  9、热力学第二定律的本质和熵统计意义

  10、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能

  11、变化的方向和平衡条件

  12、DG 的计算示例

  13、几个热力学函数间的关系

  14、热力学第三定律与规定熵

  (四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用

  1、多组分系统的组成表示法

  2、偏摩尔量

  3、化学势

  4、气体混合物中各组分的化学势

  5、稀溶液中的两个经验定律

  6、理想液态混合物

  7、理想稀溶液中任一组分的化学势

  8、稀溶液的依数性

  9、活度与活度因子

  10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配

  (五)相平衡

  1、多相体系平衡的一般条件

  2、相律

  3、单组分体系的相平衡

  4、二组分体系的相图及其应用

  5、三组分体系的相图及其应用

  (六)化学平衡

  1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势

  2、化学反应的平衡常数与等温方程式

  3、平衡常数的表示式

  4、复相化学平衡

  5、标准摩尔生成吉布斯自由能

  6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

  7、同时化学平衡

  8、反应的耦合

  9、近似计算

  由于篇幅太长,剩余部分不便展示,下载附件观看全文。 

  619 物理化学(甲).pdf

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